Segunda lei da cinetica quimica

05/08/2011

Prof. Clauber Dalmas Rodrigues

Lei de velocidade e ordem de reação
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 A definição da velocidade inicial de reação.  As curvas de laranja mostram como a concentração de N2O5 muda com o tempo para cinco diferentes concentrações iniciais.  A velocidade inicial de consumo de N2O5 pode ser determinada pelo desenho de uma tangente (linha preta) para cada curva no início da reação.

Padrões em dados de velocidade de reação pode muitas vezes ser identificados ao examinar a velocidade inicial de reação, a velocidade instantânea de mudança na concentração de uma espécie no instante em que a reação começa

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05/08/2011

Por que a velocidade de uma reação é estudada nos seus momentos iniciais?
A vantagem de analisar a velocidade inicial é que os produtos presentes posteriormente na reação pode afetar a velocidade, a interpretação da velocidade é, então, bastante complicada.  Não há produtos presentes no início da reação, e assim por qualquer padrão, devido aos reagentes é mais fácil de encontrar.
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Ex.: Medir diferentes quantidades de pentóxido de dinitrogênio sólido, N205, em cinco frascos de mesmo volume, mergulhamdp todos os frascos em banho-maria a 65 ° C para vaporizar todos os sólidos, e então, utilizando a espectrometria para monitorar a concentração de reagentes remanescentes em cada frasco como o N205 se decompõe: 2 N205(g)  4 N02 (g) + 02(g)

Cada frasco tem uma concentração inicial diferente de N2O5  Nós determinamos a velocidade inicial de reação em cada frasco traçando a concentração como uma função do tempo para cada frasco e desenhar a tangente a cada curva em t = 0
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 Este gráfico foi obtido locando as cinco velocidades iniciais da Figura anterior contra a concentração inicial de N2O5 .  A velocidade inicial é diretamente proporcional à concentração inicial.  Este gráfico também ilustra como podemos determinar o valor da velocidade constante k, calculando a inclinação da linha reta de dois pontos

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