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LABORATÓRIO DE QUÍMICA

NOME.............................................................................................................................................. Nº ..........................

Engenharia...........................................................................................................DATA ............./............../.............

Laboratório 5 - CORROSÃO C

(A) Indicadores de Corrosão

-Montar a pilha: Fe/NaCl (3%) // NaCl(3%)/Cu.

-Adicionar à solução de NaCl, 5 gotas dos indicadores: solução 1 N de ferricianeto de potássio e solução alcoólica de fenolftaleína.

-Fechar o circuito interligando externamente as placas por um fio condutor ligado ao voltímetro

Deixar em repouso por alguns minutos.

I - Através da informação do voltímetro podemos concluir que o anodo (polo negativo) é o eletrodo de .................. e o catodo (polo positivo) é o eletrodo de ......................

II - Na pilha acima a cor da solução ao redor da lâmina do anodo é.................................... e ao redor da lâmina do

catodo é..................................................

Observação :

O íon ferrocianeto é utilizado para a identificação da corrosão do ferro, consequentemente identifica numa pilha o anodo quando este é um eletrodo de ferro através da formação do ferricianeto ferroso que, em solução colore com a cor AZUL .

Como o catodo está sempre rodeado de íons OH1-, podemos identifica-lo com fenolftaleína que colore a solução com a cor VERMELHA.

Compare os eletrodos identificados quimicamente com a informação do voltímetro, são concordantes ? ..................

(B) Heterogeneidades Determinantes de FEM - Pilhas de Corrosão

Efetue as montagens sugeridas em laboratório. Elas objetivam exemplificar heterogeneidades responsáveis por corrosão eletroquímica. Faça os esquemas correspondentes a cada uma delas, discriminando os metais, soluções, regiões anódicas e catódicas, o fluxo eletrônico e