Iodometria

Relatório 8 – Iodometria
Data do Experimento: Dia 22/11/2011

Dados: * PM KIO₃ = 241,02 * C KIO₃ = 7,2001g/L alíquotas de 5 ml * PM Na₂S₂O₃ = 248,18 * PM NaClO = 74,45 * Volume de NaClO usado pra fazer a solução = 48,00 ml no balão de 250 ml * Alíquotas de NaClO de 10 ml * Água sanitária Super Globo * PM Cl₂ = 70,90

Volumes experimentais:

* Padronização:
Meu volume = 10,10 ml Volume médio = 10,04 ml * Titulação:
Meu volume = 12,15 ml Volume médio = 12,14 ml

Cálculos:

1. Cálculos Prévios:

* Para descobrir a massa para fazer a solução de 250 ml de Na₂S₂O₃ 0,1N:

m = M x PM x V => m = 0,1 x 248,18 x 0,25 => m = 6,2045g

* Para descobrir a massa para fazer a solução de 250 ml de KIO₃ 0,1N:

m = (M/6) x PM x V => m = (0,1/6) x 214,02 x 0,25 => m = 0,89175g

* Para descobrir o volume de NaClO para fazer 250 ml de solução 0,1N:

m = (M/2) x PM x V => m = (0,1/2) x 74,45 x 0,25 => m = 0,9306g

2g ---- 100 ml
0,9306g ---- X => X = 46,53 ml

2. Molaridade de KIO₃:

7,2001g ------ Y
214,02g ------ 1 mol => Y = 0,033642182

3. Padronização da solução de Na₂S₂O₃:

n° de mmoles Na₂S₂O₃ = 6 . n° de mmoles KIO₃
MNa₂S₂O₃ . VNa₂S₂O₃ = 6 . MKIO₃ . Valíquota KIO₃
MNa₂S₂O₃ . 10,04 = 6 . 0,0336 . 5

MNa₂S₂O₃ = 0,1005

4. Titulação da amostra de água sanitária comercial:

n° de mmoles Na₂S₂O₃ = 2 . n° de mmoles NaClO
MNa₂S₂O₃ . VNa₂S₂O₃ = 2 . MNaClO . Valíquota NaClO
0,1005 . 12,14 = 2. MNaClO . 10
MNaClO(d) = 0,0610

MNaClO(c) = MNaClO(d) x fd = 0,3177 MNaClO(c) x mol = 23,6534 g/L

23,6534g ---- 1000 ml Z ---- 100 ml Z = 2,36%

ClOˉ +