iodometria

Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ

IQA 243 – Química Analítica Experimental II

Iodometria

Professora:
Sarai Maria de Alcântara
Aluna:
Carolina Delarue Tavares do Canto
DRE:107347242

Rio de Janeiro
11/12/13

Dados teóricos:

PM KIO3: 214,02
PM Na2S2O3: 248,18
PM NaClO: 74,45
PM Cl2: 70,90

Procedimentos:

Padronização da solução de Na2S2O3:

Lavou-se a bureta graduada com água destilada, rinssou-se duas vezes com a solução de Na2S2O3 e encheu-se a bureta até o menisco superior com a mesma solução. Rinssou-se uma pipeta volumétrica de 5,00 mL com a solução padrão primário de KIO3 previamente preparada e mediu-se 5,00 mL da mesma. Secou-se a parte externa da pipeta com um papel toalha e transferiu-se o conteúdo da pipeta para um erlenmeyer limpo. Adicionou-se no erlenmeyer 25,00 mL de água destilada, 5,00 mL de solução KI 20% e 5,00 mL de H2SO4 5%. Titulou-se a solução (cor de verniz) até obter uma coloração pálida de amarelo. Adicionou-se 2,00 mL de goma de amido, a solução ganha uma cor azul escura por causa da reação de amido com iodo (complexo) e continuou-se a titulação até que a cor da solução mude de azul para incolor.

Reações ocorridas:

KIO3  K+ + IO3-
KI  K+ + I-
H2SO4  2 H+ + SO4-2
Na2S2O3  2 Na+ + S2O3-2

IO3- + 5 I- + 6 H+  3 I2 + 3 H2O

3I2 + 6 S2O3-2  6 I- + 3S4O6-2

Características dos íons:

IO3-, I-, H+, S2O3-2 e S4O6-2  incolores
I2  marrom avermelhado (cor de verniz)
I2 + goma de amido  azul escuro

Preparo de 250,00 mL de solução de água sanitária comercial diluída:

Em um balão volumétrico de 250,00 mL, previamente limpo com água destilada, transferiu-se 48,00 mL de água sanitária comercial (NaClO), com o auxílio de uma bureta graduada e completou-se até o menisco com água destilada. Homogenizou-se a mistura virando o balão em 180° até que a bolha de ar chegasse ao outro lado, repete-se o