Introdução sobre titulação

1. INTRODUÇÃO Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. Podem ser titulações ácido-base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulações redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante. Aqui nos concentraremos em titulações ácido-base. A técnica é usada em laboratórios de pesquisa, hospitais e indústrias para determinar as quantidades de ácido e base em soluções. É também usada em laboratórios forenses e para monitoramento ambiental.[1] As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão conhecido como titulante. A reação é de estequiometria conhecida e reprodutível. O volume, ou a massa, do titulante, necessário para reagir essencial e completamente como o analito, é determinado e usado para obter a quantidade do analito. Uma solução padrão (ou um titulante padrão) refere-se a um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica. Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa. O volume, ou massa, de reagente necessário para completar a titulação é determinado pela diferença entre as leituras inicial e final. As soluções padrão utilizadas nas titulações de neutralização são ácidos ou bases fortes porque essas substâncias reagem de forma mais completa com o analito do que as suas correlatas mais fracas, portanto, fornecem pontos finais mais nítidos. As soluções padrão de ácidos são preparadas por diluição de ácido clorídrico, perclórico ou sulfúrico concentrados. Felizmente, as soluções diluídas e frias desses reagentes são relativamente seguras e podem ser utilizadas no laboratório analítico sem qualquer precaução especial, a não ser apenas a proteção dos olhos. As soluções padrão de bases são geralmente preparadas a partir dos hidróxidos sólidos