Introdução relatório química geral

1. INTRODUÇÃO

Os compostos químicos são formados por ligações entre os átomos ou íons dos elementos, de forma que um composto pode ser orgânico ou inorgânico. As ligações que formam a maioria dos compostos inorgânicos, são chamadas de iônicas, que ocorrem quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência do átomo para a camada de valência de outro, formando assim íons, sendo que o átomo que recebeu os elétrons torna-se eletricamente negativo, recebendo o nome de ânion, e o átomo que doou os elétrons, torna-se eletricamente positivo, recebendo o nome de cátion. Portanto uma ligação iônica resulta da atração entre os íons, além disso, a força de atração entre os compostos iônicos é muito forte, por ser uma atração eletrostática (BRADY, JAMES E., 2014). Os compostos orgânicos são formados por ligações covalentes, que resultam do compartilhamento de elétrons, que se comportam como uma espécie de “cola” que junta os átomos. Nos compostos orgânicos as forças intermoleculares podem ser as forças de Van der Waals, que são dez vezes mais fracas do que a forças de atração entre moléculas iônicas, ou podem ser pontes de hidrogênio, um tipo de força intermolecular forte que ocorre quando átomos de hidrogênio estão ligados a nitrogênio, flúor ou oxigênio.

As forças intermoleculares são de extrema importância, pois são responsáveis pela existência das várias “fases” da matéria, resultando também nos diferentes comportamentos e propriedades dos compostos. (ATKINS E JONES, 2014). Compostos iônicos e moleculares apresentam diferentes pontos de fusão, solubilidade (em agua ou em solvente) e condutividade elétrica.

Ponto de fusão é a temperatura na qual o composto no estado sólido passa para o estado líquido. Compostos iônicos, normalmente, têm ponto de fusão superior ao dos compostos moleculares, isso por causa de suas forças intermoleculares, que por serem mais fortes, precisam de mais energia para se romper. Por exemplo o cloreto de sódio (NaCl), um composto