Intermoleculares

FORÇAS INTERMOLECULARES

O que são?

As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.
As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir. As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos.
No estado gasoso as moléculas se encontram bem afastadas, com grande grau de desordem.
No estado líquido as moléculas se encontram um pouco mais organizadas, com um grau de liberdade de movimentação um pouco menor. Já no estado sólido as moléculas se encontram bem mais organizadas, com grau de movimentação ainda mais reduzido. Gasoso Líquido Sólido O que faz as moléculas ficarem mais unidas no estado sólido do que no estado líquido ou gasoso? Isso é responsabilidade das forças intermoleculares ( ou interações intermoleculares ou ligações intermoleculares) como por exemplo: ligação de Van der Waals: ligação dipolo induzido, ligação diplo-dipolo e ligação de hidrogênio.

Tipos de Forças intermoleculares

As forças intermoleculares são classificadas em dois tipos: Força de Van der Waals e Ligação de hidrogênio. Forças de Van der Waals: são divididas em vários tipos, conforme a natureza das partículas:
 Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (dipolo).

 Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou