Identifica o de Fe II e Fe III 3

22.3 Identificação de Fe(II) E Fe(III)
Ao adicionar H2O2 na reação de Fe(II) com NH4SCN, observamos a formação de uma coloração vermelha intensa, isso ocorre porque o ferro em seu estado de oxidação +2, é facilmente oxidado a ferro +3, pela adição da água oxigenada:
6 NH4SCN(aq) + Fe2+(aq) + 3 H2O2(aq) 2 Fe(SCN)3(aq) + 6 NH3(aq) + 6 H2O(l)
Em dois tubos de ensaio gotejamos soluções de K3[Fe(CN)6] contendo, respectivamente, soluções de Fe(II) e Fe(III). No primeiro tubo ao misturarmos a solução de Fe (II) com o ferrocianeto de potássio, obtivemos um precipitado de coloração azul escuro. Inicialmente os íons hexacianoferrato (III) oxidam o Fe(II) a Fe(III), formando-se então hexacianoferrato (II).
Fe2+(aq) + [Fe(CN)6]3-(aq) Fe 3+(aq) + [Fe(CN)6]4-(s)
Já no segundo tubo obtivemos uma coloração marrom, devido à formação de um complexo não dissociado de hexacianoferrato (III) de ferro (III): Fe3+(aq) + [Fe(CN)6]3-(aq) Fe[Fe(CN)6](aq)

22.4 Complexos de Ferro
1. Em um tubo de ensaio ao ser adicionado 1,0 mL de água destilada, 2 gotas de solução de FeCl3 0,1 mol.L-1 e 4 gotas de solução saturada de KSCN observamos uma coloração que antes era amarela indo ao vermelho, a reação da equação química pode ser representado da seguinte forma:
FeCl3(aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl(aq)
Antes (FeCl3 de coloração amarela)
(Fe(SCN)3 (aq), de coloração vermelha)

2. Ao ser adicionado em um tubo de ensaio 1,0 mL de água destilada, 2 gotas de solução de FeCl3 0,1 mol.L-1 e 1,0 mL de solução de KF 0,2 mol.L-1 forma-se um complexo incolor, de acordo com a seguinte reação:
FeCl3 + 6KF = [FeF6]3- + 6K+ + 3Cl-

22.5 Estabilidade de complexos
1. Ao ser adicionado cristais de oxalato de sódio a uma solução de Fe(III) forma-se um complexo de coloração amarela. Segundo a equação:
Fe3+(aq) + 3 C2O4(aq) [Fe(C2O4)3]3-(aq)
Quando adicionamos NH4SCN forma-se um complexo de coloração vermelha que pode ser explicado de