halogênios

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INDUSTRIAL
CURSO DE INORGÂNICA 1

 Os elementos desse grupo são conhecidos como halogênios, do grego, formadores de sal . Essa denominação foi introduzida por J. C. S. Schweigger em 1811 para descrever a propriedade do

cloro, na época o único entre os elementos que se combinava diretamente com os metais para formar sais. Todos os elementos deste grupo são capazes.
 Estão entre os elementos, não metálicos, mais reativos.

 Possuem configuração eletrônica ns2 np5 .
 Possuem elevados valores de energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica.
 Com exceção do Flúor e do Ástato, os elementos desse grupo podem se apresentar com números de oxidação variando de -1 a +7.
 Os halogênios são elementos voláteis, formam moléculas diatômicas cuja cor aumenta regularmente com o aumento do número atômico.

Os valores para a energia de ionização para os halogênios diminui de cima para baixo, à medida que os elementos aumentam de tamanho.
FLÚOR

CLORO

BROMO

IODO

ASTATO

 A energia de ionização do Flúor é consideravelmente maior que a dos outros elementos do grupo altamente reativo.
A afinidade eletrônica diminui com o aumento do tamanho do elemento (de cima para baio). No entanto, do flúor para o cloro ocorre o contrário, ou seja, a afinidade eletrônica do cloro é maior que a do flúor.

Propriedades

F

Cl

Br

I

As

Número atômico

9

17

35

53

85

Número de isótopos estáveis

1

2

2

1

0

Peso atômico

18,9984

35,4528

79,904

126,9045

210

Configuração eletrônica

[He]2s22p5

[Ne]3s23p5

[Ar]3d104s24p5

[Kr]4d105s25p5

[Xe]4f145d106s26p5

Energia de ionização (kJ/mol)

1680,6

1255,7

1142,7

1008,7

926

Afinidade eletrônica (kJ/mol)

332,6

348,7

324,5

295,3

-

ΔHdissoc/kJ mol -1(X2)

158,8

242,58

192,77

151,10

-

Raio iônico X-/pm

133