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CÉLULAS GALVÂNICAS
OU

CÉLULAS ELECTROQUÍMICAS
Uma CÉLULA ELECTROQUÍMICA é um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia eléctrica através de reacções de oxidação-redução que ocorrem na interface eléctrodo/ solução. As reacções redox que ocorrem são espontâneas.

Reacções Espontâneas e a Célula Galvânica

Barra de
Zinco
A reacção entre o zinco e os iões
Cu2+ é espontânea:

Oxidação:
Zn2+ (aq) + 2e

Zn(s)
Redução:

Cu2+ (aq) + 2e
Depósito
de Cu metálico Solução de
CuSO4

Cu(s)

Á medida que o tempo de reacção aumenta a solução descora gradualmente.
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CÉLULA GALVÂNICA
OU

CÉLULA VOLTAICA (OU ELECTROQUÍMICA)

PILHA DE DANIELL

Este dispositivo forma uma Célula Galvânica. As duas metades da célula são designadas por
Compartimentos e estão ligados entre si por uma
Junção Electrolítica ( ponte salina ou parede porosa
(argila ou porcelana) ou membrana (polímero) ).
Cada eléctrodo e o meio onde está imerso forma uma semipilha. 2

Reacções em jogo:
Ânodo (Oxidação) polo negativo:
Zn(s)

Zn2+ (aq)

Cátodo (Redução) polo positivo:
Cu2+ (aq) + 2e

Cu(s)

Nota:
Atenção à polaridade dos eléctrodos ! !

Junção electrolítica: tem como função manter os iões Cu2+ afastados do ânodo de zinco; evita a transferência directa de electrões do zinco para os iões cobre; permite a migração de iões entre os dois compartimento e consequentemente a passagem de electrões pelo circuito

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DIAGRAMAS DE CÉLULAS

As células galvânicas podem ser representadas através de uma forma simples chamada DIAGRAMA DE CÉLULA.

A pilha de Daniell pode ser representada através de um diagrama: Zn(s)  Zn2+ (aq)  Cu2+ (aq)  Cu(s) cada símbolo e fórmula representa a fase em que a substância ou espécie se encontra; as linhas verticais representam interfases ou junções; as duas linhas verticais seguidas representam a junção electrolítica (ponte salina, parede porosa,...);
A convenção