guerra do contestado

Equilíbrio químico, Kc e Kp
Reações reversíveis:
Nas reações reversíveis os produtos podem se converter à forma inicial e são identificadas pela seta dupla:

Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2).
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Note-se que a seta dupla () significa que a reação ocorre nos dois sentidos
Nesta reação, quando as moléculas de nitrogênio e as de hidrogênio colidem entre si, há uma certa chance da reação entre elas ocorrer, assim como quando moléculas de amônia colidem entre si há uma certa chance de elas se dissociarem e de se reorganizarem em H2 e N2.
Uma reação reversível extremamente importante para a vida está relacionada com o transporte do oxigênio atmosférico (O2) para as várias partes do corpo humano.
As condições para que a reação esteja em equilíbrio é que as velocidades de reação sejam iguais, ou seja, V1 = V2, quando as concentrações de produtos e reagentes ficam constantes.
A constante de equilíbrio:
Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Para relacionar tais concentrações no equilíbrio, para prever a extensão com que a reação ocorre, em cada sentido, apresentamos uma constante de equilíbrio.
A constante de equilíbrio pode ser representada de duas formas:
Kc: constante de equilíbrio em termos, em unidades de concentrações em quantidade de matéria (mol/L)
Kp: constante de equilíbrio em termos, em unidades de pressões parciais (atm ou mmHg)
Dada a reação reversível abaixo e denominados a, b, c, d os respectivos coeficientes:

aA + bB cC + dD
Kc = [C]c . [D]d ou Kp = (pC)c . (pD)d [A]a . [B]b (pA)a . (pB)b

Onde p é a pressão parcial de cada substância no equilíbrio.
-Não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros, pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa