GRUPO II

“Reatividade e identificação dos metais alcalinos terrosos”

Estudante: Teidiane Santos Cardoso

Outubro de 2013, Porto Seguro-BA.

1. Apresentação

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Teidiane Santos Cardoso no curso de licenciatura em química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia, Campus Porto Seguro, no âmbito da disciplina QUI-041-Química Inorgânica Experimental II, ministrada pelo Prof. André Rosa Martins, durante o 4° semestre da licenciatura em química.

Porto Seguro, 03 de Outubro de 2013.

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2. Introdução Os elementos do grupo 2A são denominados metais alcalinos terrosos, estes possui configuração eletrônica ns2. Estes elementos são mais duros, mais densos e menos reativo do que os elementos do grupo I, mas continuam sendo mais reativos do que muitos metais comuns, estes formam um número limitado de complexos e compostos organometálicos. [1]
Os raios atômicos dos elementos do grupo 2 são menores que a do grupo 1. Esta redução do raio atômico entre os grupos é responsável pela maior densidade e energia de ionização. As energias de ionização dos elementos diminuem ao descermos no grupo, enquanto que os raios aumentam. Ao descermos no grupo, tornam-se mais reativos e mais eletropositivos, pois torna-se mais fácil formar os íons +2. Esta redução da energia de ionização se reflete na tendência dos potenciais padrão para os pares M 2+/M. Uma vez que o potencial padrão se torna mais negativo quando se desce no grupo. [1] Os compostos são predominantemente iônicos, com exceção daqueles de berílio, que são predominantemente covalentes devido ao tamanho muito pequeno dos íons Be2+ e a correspondência elevada densidade de carga e poder polarizante. O magnésio é o