Graduando

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
Centro de Ciências Química, Farmacêuticas e de Alimentos
Curso de Bacharelado em Química Forense
Química Geral e Inorgânica Experimental
Profª Katiúcia Mesquita

Série de Reatividade Química

Bruna Bom
Kassia Madruga

Pelotas, 2014.

Objetivos

Comprovar, experimentalmente a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da série de reatividade química.

Introdução

A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II).
Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).
2 Fe(s) + 3 CuSO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3Cu(s)
A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial.
Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado abaixo, estando os metais mais reativos à esquerda, e os menos reativos à direita. O elemento hidrogênio é mostrado em destaque, apesar de não ser metálico, em vista de muitas literaturas o considerarem como um padrão, ao qual demais elementos são relacionados em sua reatividade química.
(+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-)
Essa sequência deve ser lida como: o lítio (Li) é mais