GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR A geometria molecular é uma ciência que estuda a distribuição espacial dos átomos nas moléculas. Neste resumo da geometria molecular será possível entender como uma molécula pode assumir diferentes formas geométricas de acordo com os átomos que a formam. O formato geométrico é considerado um parâmetro essencial para prever a polaridade de uma molécula, de acordo com as suas ligações iônicas ou covalentes e de seus constituintes, como a eletronegatividade e os elétrons de valência. A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência explica como se determina a geometria de uma molécula, como é apresentado a seguir neste resumo da geometria molecular.

Esta é a teoria mais usada atualmente e foi desenvolvida pelo cientista inglês Ronald James Gillespie, a partir dos estudos do modelo de ligação covalente. Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência, os pares eletrônicos do átomo central se repelem ao se comportar como nuvens eletrônicas e tem a tendência de conservar a maior distância possível entre si para adquirir estabilidade. Porém, a força da repulsão não é capaz de desfazer a ligação entre os átomos, por isso há uma distância no ângulo criado entre eles.
As formas geométricas de uma molécula são determinadas a partir de alguns princípios:
– Número total de elétrons de valência, sendo necessário considerar a carga no caso de um íon;
– Definição do átomo central, normalmente aquele que possui o maior número de ligações possíveis e possui menos eletronegatividade;
– Número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
– Número de elétrons não ligantes;
– Aplicação da Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência.
Geometria
Pares eletrônicos totais
Pares eletrônicos não ligantes
Pares eletrônicos ligantes
Linear
2
5
6
0
3
4
2
2
2
Triangular
3
0
3
Angular
34
12
22
Tetraédrica
4
0
4
Piramidal
4
1
3
Bipiramidal
5
0
5
Octaétrica
6
0
6

POLARIDADE NA QUIMICA

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas