geometria molecular

Geometria Molecular

A geometria molecular demonstra como os átomos se dispõem numa molécula. O assunto começou a ser explorado partir da década de 50, quando o químico inglês Ronald James Gillespie (1924-) e o químico australiano Ronald Sydney Nyholm (1917-1971) descreveram o arranjo espacial dos átomos. A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade).

Os principais tipos de geometria molecular
Linea: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico(CO2). Ângulo de 180°.
Exemplos: ácido clorídrico e gás do arroto.

Trigonal plana: Se o átomo central não possuir par de elétrons desemparelhados (não ligantes) a geometria molecular é trigonal plana.
Exemplo: metanal.

Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações e um não, o que forma um ângulo de 120 graus entre os átomos da relação. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações e duas não, formando um ângulo de 104° 34' (posição pouco usada) entre os átomos.
Exemplo: água.

Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular. Ângulo de 109º 28'. O carbono em especial adora essa posição (ver Tetravalência do carbono).
Exemplo: gás do peido.

Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo passivo, sendo que três fazem ligações e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central não ficam no mesmo plano. O