Geometria Molecular

Geometria Molecular

Geometria molecular nada mais é do que a disposição espacial dos átomos em uma molécula. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
A geometria linear acontece em moléculas biatômicas (dois átomos), por exemplo, o HCl (ácido clorídrico), que possui um átomo de Hidrogênio e um de Cloro. Na geometria linear, o ângulo das ligações é sempre de 180º.

A angular, acontece o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações químicas e duas não, como por exemplo, H2O, em que o Hidrogênio faz duas ligações com o oxigênio e outras duas não, formando um ângulo de 104,5º.

A geometria trigonal plana é notada somente quando o átomo central tem três nuvens eletrônicas em sua camada de valência, como por exemplo, o BF3, em que o Flúor faz três ligações com o átomo central, Boro. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120° entre os átomos ligados ao átomo central.

Já a geometria piramidal, acontece quando existem quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central. Apenas três fazem ligações, e uma não. Os três átomos ligados ao central não ficam no mesmo plano. Como o PH3 (fosfina), que possui três átomos de Hidrogênio ligados a um átomo de Fósforo. Na geometria piramidal, o ângulo das ligações é de 107º.

A geometria tetraédrica acontece quando temos quatro nuvens eletrônicas e todas fazem ligações (quatro ligações). O átomo central é o centro de um tetraedro. E o ângulo dessa geometria é de 109,5º. Como exemplo, temos o CH4(metano), que possui quatro átomos de Hidrogênio ligados a um de Carbono.