Gavimetria

11. Determine a massa de NaAC.3H2O e o volume de HAc glacial ( dHAC = 1,05 g/ml; pureza 99%) , necessários para preparar 2 litros de solução de pH 4,75, com concentração analítica 1 mol L-1. pKHAc = 4,75

Resolução:

Sal = NaCH3COOH MM = 136 g/mol Ácido = CH3COOH MM = 60 g/mol

cs + ca = 1 mol/L (1) pH = pKa + Log cs/ca 4,75 = 4,75 + log cs/ca Log cs/ca = 0

Cs/ca = 100 => cs/ca = 1 cs=ca , substituindo em (1) cs+cs= 1 mol/L - > 2cs=1 mol/L cs=ca=0,5mol/L

Massa do sal : m(sal) = M mol/L * MM(sal) * V(tampão) m(sal) = 0,5mol/L *136 g/mol*2L = 132g

Vol ácido :

d=m/V -> V ácido = massa do ácido / densidade ácido

m ácido = C ácido mol/L * MM ácido g/mol * Vol Tampão massa ácido = 0,5mol/L * 60g/mol *2 L= 60g.

massa corrigida = 60g *100/99% = 60,61g vol ácido = 60,6g/1,05g/ml = 57,72 ml.

12. Determine o pH resultante da solução preparada com 100 mL da solução (0,5 mol L-1) com:

a) 10 mL de HCl 0,005 mol L-1. R: 4,75 b) 10 mL de NaOH 0,002 mol mol L-1 R: 4,75 c) 25 mL de água destilada R: ca= cs pH=pKa = 4,75 d) 100 mL de solução de NaNO3 3 x 10-8 mol L-1 R: ca= cs pH=pKa = 4,75

NaAc = Na+ + Ac-
HAc = H+ + Ac-
H2O = H+ + OH-

cs= ca = 0,5 mol /L

Com a adição de 10 mL de HCl 0,005 mol/L desloca o equilíbrio no sentido de HAc não ionizado, formando mais ácido (HAc)
Conc. Final do HAc ca= [(0,5mol/L * 0,1L) + (0,005 mol/L *0,01L)]/ 0,11L = 0,455 mol/L
Conc. Final do Ac- cs= [(0,5mol/L * 0,1L) - (0,005 mol/L *0,01L)]/ 0,11L = 0,454 mol/L

pH= pKa + log cs/ca pH = 4,75 + log 0,454/0,455 ==> pH = 4,75 - 0,00096 = ,4749 praticamente não altera pois o acido adicionado é muito diluído.

Cálculo semelhante para a letra b, lembrando que se trata de adição de uma base.

As letras c e d , deve-se apenas fazer o calculo da diluição provocada pela adição da água e do NaNO3.

13. Determine o volume de HCl 6 mol L-1 ,