Gases

Páginas: 19 (4617 palavras) Publicado: 21 de julho de 2015
Estudo dos Gases
1. (Uerj 2015) Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de
1,42  102 m3 , a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante.
O volume de ar, em m3, necessário para essa operação, à pressão atmosférica de 1 atm, é
aproximadamente igual a:
1
a)
4
1
b)
2
c) 2
d) 4

2. (Unicamp 2014) Existem inúmeros tipos de extintores de incêndio que devem serutilizados
de acordo com a classe do fogo a se extinguir. No caso de incêndio envolvendo líquidos
inflamáveis, classe B, os extintores à base de pó químico ou de dióxido de carbono (CO 2) são
recomendados, enquanto extintores de água devem ser evitados, pois podem espalhar o fogo.
a) Considere um extintor de CO2 cilíndrico de volume interno V = 1800 cm3 que contém uma
massa de CO2 m = 6 kg. Tratandoo CO2 como um gás ideal, calcule a pressão no interior do
extintor para uma temperatura T = 300 K.
Dados: R = 8,3 J/mol K e a massa molar do CO2 M = 44 g/mol.
b) Suponha que um extintor de CO2 (similar ao do item a), completamente carregado, isolado e
inicialmente em repouso, lance um jato de CO 2 de massa m = 50 g com velocidade v = 20
m/s. Estime a massa total do extintor mEXT e calcule a suavelocidade de recuo provocada
pelo lançamento do gás.
Despreze a variação da massa total do cilindro decorrente do lançamento do jato.
3. (Ufrgs 2014) Considere um processo adiabático no qual o volume ocupado por um gás ideal
1
é reduzido a
do volume inicial.
5
É correto afirmar que, nesse processo,
a) a energia interna do gás diminui.
T
(T  temperatura, p  pressão) torna-se 5 vezes o valorinicial.
b) a razão
p
c) a pressão e a temperatura do gás aumentam.
d) o trabalho realizado sobre o gás é igual ao calor trocado com o meio externo.
e) a densidade do gás permanece constante.

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4. (Ufpr 2014) Considere que num recipiente cilíndrico com êmbolo móvel existem 2 mols de
moléculas de um gás A à temperatura inicial de 200 K. Este gás é aquecidoaté a temperatura
de 400 K numa transformação isobárica. Durante este aquecimento ocorre uma reação química
e cada molécula do gás A se transforma em duas moléculas de um gás B.
Com base nesses dados e nos conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que o volume
final do recipiente na temperatura de 400 K é:
a) 3 vezes menor que o valor do volume inicial.
b) de valor igual ao volume inicial.
c)2 vezes maior que o valor do volume inicial.
d) 3 vezes maior que o valor do volume inicial.
e) 4 vezes maior que o valor do volume inicial.
5. (Uece 2014) Seja um recipiente metálico fechado e contendo ar comprimido em seu interior.
Considere desprezíveis as deformações no recipiente durante o experimento descrito a seguir:
a temperatura do ar comprimido é aumentada de 24 °C para 40 °C. Sobreesse gás, é correto
afirmar-se que
a) sua pressão permanece constante, pois já se trata de ar comprimido.
b) sua pressão aumenta.
c) sua energia interna diminui, conforme prevê a lei dos gases ideais.
d) sua energia interna permanece constante, pois o recipiente não muda de volume e não há
trabalho realizado pelo sistema.
6. (Udesc 2014) Um sistema fechado, contendo um gás ideal, sofre um processotermodinâmico isobárico, provocando mudança de temperatura de 200°C para 400°C. Assinale
a alternativa que representa a razão aproximada entre o volume final e o inicial do gás ideal.
a) 1,5
b) 0,5
c) 1,4
d) 2,0
e) 1,0
7. (Ufmg 2013) Na figura está representado um pistão constituído de um cilindro e um êmbolo.
O êmbolo, que pode se mover livremente, tem massa de 0,30 kg e uma área de seçãotransversal de 8,0 cm2.
Esse pistão contém 4,0  103 mol de um gás ideal à temperatura de 27°C. A pressão no
ambiente é de 1,0 atm.

a) DETERMINE o valor da força que o gás exerce sobre o êmbolo na situação de equilíbrio.
b) DETERMINE o valor da altura h em que o êmbolo se encontra nessa situação.
Em seguida, o gás é aquecido até que sua temperatura atinja 57°C.
c) DETERMINE o valor do deslocamento Δh...
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