Gases Ideais

Relatório 06 ­ Gases Ideais

Introdução Teórica Em um gás ideal, a pressão (P), o volume (V) e a sua temperatura (T) se relacionam pela equação PV = nRT, onde n = número de mols e R é uma constante (R
= 8,31JK/mol). Quanto mais rarefeito e mais longe estiver do seu ponto de liquefação, mais o comportamento dos gases reais se aproxima dessa equação.
Em relação ao comportamento físico dos gases ideais, a Lei de Boyle­Mariotte afirma que existe uma dependência entre a pressão e o volume, a uma temperatura constante. E a Lei de Gay­Lussac determina que há uma dependência entre o volume e a temperatura, a uma pressão constante. 1­ Objetivo
A)
Observar experimentalmente a Lei de Boyle­Mariotte.
B)
Observar experimentalmente a Lei de Gay­Lussac. 2 ­ Materiais
­ Recipiente contendo um determinado volume de ar, que pode ser variado.
­ Reservatório de armazenamento de mercúrio (com posição vertical variável).
­ Régua graduada (para medir a variação da posição do reservatório de mercúrio).
­ Aquecedor com circulador de água.
­Termômetro.
­Régua de madeira.

3 ­ Procedimentos ● Dependência entre a pressão e o volume à temperatura constante: Lei de Boyle­Mariotte:
Com a rolha que cobre o reservatório de mercúrio solta, ajustamos a temperatura do circulador para uma temperatura menor que a temperatura ambiente. Isso fará com que o aquecedor não ligue, mantendo assim o sistema à temperatura ambiente.
Anotamos a temperatura do tubo e fizemos o nível de mercúrio do reservatório se iguale ao nível de mercúrio no recipiente de medida. Estimamos o valor do volume de gás à pressão ambiente dentro do recipiente de medida. Depois variamos a posição vertical do reservatório, anotando as posições dos níveis de mercúrio

no reservatório e no êmbolo fechado. E determinamos, para cada ponto da tabela, o acréscimo de