Gases Ideais

Páginas: 6 (1370 palavras) Publicado: 3 de abril de 2015
 
Relatório 06 ­ Gases Ideais 
 
  
Introdução Teórica 
 
Em  um  gás  ideal,  a  pressão  (P),  o  volume  (V)  e  a  sua  temperatura  (T)  se 
relacionam  pela  equação PV  = nRT,  onde n = número de mols e R é uma constante (R 
=  8,31JK/mol).  Quanto mais  rarefeito  e  mais longe  estiver  do seu ponto de  liquefação, 
mais o comportamento dos gases reais se aproxima dessa equação. 
Em relação  ao  comportamento  físico  dos  gases  ideais, a  Lei de Boyle­Mariotte 
afirma  que  existe  uma  dependência  entre  a  pressão  e  o  volume,  a  uma  temperatura 
constante. E  a  Lei de Gay­Lussac determina  que há uma dependência  entre o volume 
e a temperatura, a uma pressão constante. 
 
1­ Objetivo 
A)​
 Observar experimentalmente a Lei de Boyle­Mariotte. 
B)​ Observar experimentalmente a Lei de Gay­Lussac. 
 
2 ­ Materiais 
­ Recipiente contendo um determinado volume de ar, que pode ser variado. 
­ Reservatório de armazenamento de mercúrio (com posição vertical variável). 
­ Régua graduada (para medir a variação da posição do reservatório de mercúrio). 
­ Aquecedor com circulador de água. 
­Termômetro. 
­Régua de madeira. 
 
  
3 ­ Procedimentos 
 
●Dependência entre a pressão e o volume à temperatura constante: Lei  
de Boyle­Mariotte: 
Com  a  rolha  que  cobre  o  reservatório  de  mercúrio  solta,  ajustamos a  temperatura do  
circulador para uma  temperatura menor que a temperatura ambiente. Isso fará com que 
o aquecedor não ligue, mantendo assim o sistema à temperatura ambiente.  
Anotamos  a  temperatura  do  tubo  e  fizemos  o  nível  de  mercúrio  do reservatório  se 
iguale  ao  nível  de  mercúrio  no  recipiente  de  medida.  Estimamos  o  valor do volume  de 
gás  à  pressão  ambiente  dentro  do  recipiente  de  medida.  Depois   variamos  a  posição 
vertical do reservatório, anotando as posições dos níveis de mercúrio  

no  reservatório  e  no  êmbolo  fechado.  E   determinamos,  para  cada  ponto  da  tabela, o acréscimo de pressão ∆P, em cm  de Hg, que  é  dada  pela  diferença  entre  os níveis de 
mercúrio  do  reservatório   e  no  recipiente  de  medida  e  determinamos  também  o 
respectivo  comprimento  da  coluna  de  ar  dentro  do  recipiente  de  medida,  que  é 
proporcional ao volume V.  
Assim,  fizemos  um  gráfico  de  ∆P (em  cm­Hg  ou mm­Hg) vs 1/V (V expresso em 
cm). 
  
  
● Dependência entre o volume e a temperatura à pressão constante: Lei  
de Gay­Lussac  
  
Fizemos  uma  nova  tabela  contendo  duas  colunas  para  registrar  a  temperatura  em 
graus celsius e a posição do nível de mercúrio no recipiente de medida em mm ou  
cm  (proporcional  ao   volume  do  ar).  Posicionamos  o  reservatório  de  forma  que  o  seu 
nível de mercúrio se iguale  ao nível dentro do recipiente de medida. Estimamos o valor 
do  volume  de  gás  à  pressão  ambiente  dentro  do  recipiente.  Liga­se  o  aquecedor  e 
aumente  a  temperatura  de  aproximadamente  7oC.  O  aquecimento  provoca  um 
aumento  de  pressão  no gás,  que impulsiona  a  coluna  de  mercúrio, aumentando o seu 
volume.  Como  a  pressão  deve  ser  mantida  constante,  movimente  o  reservatório  de 
forma  a  igualar  os  níveis  de  mercúrio  no recipiente de medida  e no reservatório. Isso 
garante  que  a  pressão  do  gás  no  interior  do  recipiente  mantenha­se  igual  à  pressão 
ambiente. Anotamos a posição do  
nível  de  mercúrio  (em  relação  à  posição  de  referência  previamente  escolhida)  e 
aumentamos a temperatura de 7 em 7 graus. 
Construímos um gráfico V x T e efetuamos o ajuste linear dos pontos obtidos. 
 
●Realizando  um  novo o  gráfico V  x  T, determinamos  o valor da temperatura 
na qual o volume V extrapolado seria zero.  
 
 
  
 
 
 
 
 
4­ Dados Coletados e Análise de Dados 
 

Parte A 
­ Temperatura constante: T = (23,5 ​
± 0,05) oC 
­ P atmosférica local = 68,9 cmHg 
 
OBS:  Como  a  base   do  tudo  é  constante,  mediu­se  apenas  a  altura  da  coluna  de  ar, ...
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