Física

Resumo Teórico:
Quando o número de moléculas que deixam o líquido é igual ao número de moléculas que retornam dizemos que o vapor está saturado. Em tais condições, a pressão que o vapor exerce sobre o líquido é chamada de pressão de vapor. No caso do ar atmosférico, que é uma mistura de gases e vapor de água, a pressão total é a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos componentes da mistura. Pela lei de Dalton, a pressão parcial de cada componente é a mesma que ela exerceria se ocupasse sozinha todo o volume da mistura. Se o ar fosse mantido absolutamente seco, ou seja, com umidade relativa de 0%, toda água líquida em contato com ele iria evaporar. Isso porque o número de moléculas que passariam à fase gasosa não seria compensado por vapor d’água que deveria retornar ao estado líquido. Não haveria, nesse caso, pressão parcial exercida pelo vapor, pois simplesmente não existiria vapor para exercer qualquer pressão. Se, por outro lado, a umidade fosse de 100% o ar estaria saturado de água, ou seja, a pressão exercida pelo vapor sobre o líquido seria tal que o número de moléculas que deixaria o líquido seria igual ao número que retornaria a ele. Define-se assim a umidade relativa do ar, UR, como sendo a razão entre a pressão parcial de vapor ( PP ), ou seja, a pressão parcial que o vapor estáexercendo, e a pressão de vapor
( PV ) que é máxima pressão parcial que o vapor pode exercer a uma dada temperatura.
Para determinar experimentalmente a pressão de vapor, considere um reservatório fechado contendo água sob pressão. Suponha agora que a pressão comece a ser reduzida. Enquanto a pressão estiver acima da pressão de vapor a água permanece líquida. Assim que a pressão se iguala à pressão de vapor, parte do líquido passa para o estado gasoso e, nesse ponto, as fases líquida e gasosa começam a coexistir. Em qualquer compartimento fechado em que essas duas fases coexistem, o vapor encontra-se saturado, e não é possível aumentar a densidade