FRMULASQUMICASELEISPONDERAIS 20150313090831

CÁLCULOS QUÍMICOS
E
LEIS PONDERAIS

Fórmulas Químicas
Substâncias Químicas

Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ?

C12H22O11

Fórmulas

H2 O

Fórmulas Químicas
Fórmula química

Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles

Fórmulas Químicas
Tipos de fórmulas

• Fórmula molecular
• Fórmula mínima
• Fórmula percentual

Fórmulas Químicas
Fórmula molecular
Indica

Quais são os átomos e o número de cada um deles numa molécula.

Substância molecular
Água

Fórmula molecular
H2O

Glicose

C6H12O6

Gás carbônico

CO2

Água oxigenada

H2O2

Fórmulas Químicas
Fórmula mínima
Indica

A menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos na substância. Substância

Fórmula molecular Fórmula mínima

I. Água oxigenada

H2O2

HO

II. Glicose

C6H12O6

CH2O

III. Ácido sulfúrico

H2SO4

H2SO4

IV. Cloreto de sódio

-

NaCl

Fórmulas Químicas
Fórmula centesimal
Indica

Os elementos formadores da substância e suas porcentagens em massa. Substância
I. Água

Fórmula centesimal
H= 11% e O = 89 %

II. Metano
III. glicose

C= 75 % e H = 25%
C= 40% , H= 6,67% O =53,3%

Leis
Ponderais

Leis Ponderais das Reações
Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são:
 Lei da Conservação das Massas (ou lei de
Lavoisier);
 Lei das Proporções de Massa (ou Lei de
Proust).

Lei da Conservação das massas
LEI DE LAVOISIER
Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total de produtos. 2H2O  2H2 + O2

36g  4g + 32g

Lei das Proporções de Massa
Lei de Proust

Experiência
Carbono + Oxigênio  Gás
Carbônico
3g +
8g

11g
ou 6g + 16g

22g ou 9g + 24g

33g

Conclusã o “A proporção das massas que reagem permanece sempre constante” ATIVIDADES – Leis Ponderais
1- São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III

Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s)
Lei(s) empregadas