Forças intermoleculares

INTRODUÇÃO
Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomosinteragem entre si sem que ocorra uma reação química. O que caracteriza umareação química é o fato de haver quebra ou formação de ligações químicas,dando origem a um reagente com características diferentes dos materiaisenvolvidos na reação. Já na interação, não ocorre à reação, no entanto, asmoléculas interagem (atraindo-se ou repelindo-se) através de forçasintermoleculares geralmente bem mais fracas que as resultantes de reaçõesquímicas.Essas forças intermoleculares estão relacionadas com as propriedadestermodinâmicas dos materiais, devido ao grau de agitação das moléculasprovenientes do ganho ou da perda de energia em determinado sistema. Nosatemos na investigação de quais forças atuam nos líquidos e nos sólidos paraque suas moléculas ou átomos mantenham-se unidas.As características de determinados materiais sofrem diferençasconsideráveis dependendo do tipo de interação que há entre suas moléculas, aquantidade de moléculas ou átomos encontrados no material e a estruturatridimensional da molécula. Por exemplo, o CH
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que possui um carbono, emtemperatura ambiente se apresenta em estado gasoso já o C
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H
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apresenta-seem forma líquida. (
R. Rocha, 2001
).Dessa forma podemos classificas três tipos básicos de interaçõesintermoleculares: interação dipolo-dipolo, pontes de hidrogênio, dipoloinstantâneo e dipolo induzido e interações iônicas.É importante lembrar que essas interações surgem devido à naturezaelétrica dos materiais de forma que uma molécula ou átomo influencie ocomportamento de outros nas suas proximidades.Na prática as forças intermoleculares podem atuar em conjunto, e ainteração entre as moléculas é calculada pela soma dos diversos tipos deforças intermoleculares atuantes. Por exemplo, na água a principal força deinteração molecular são as pontes de hidrogênio, embora também hajainterações do tipo dipólo permanente. Entre as moléculas com interações do
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tipo