forças intermoleculares

Forças Intermoleculares

As forças intermoleculares, como o próprio nome diz, são as forças que mantêm as moléculas de uma substância unidas. Estas forças são chamadas também de forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals (1837-1923), que pesquisou e propôs a existência destas forças. São divididas em:
Força dipolo dipolo, entre moléculas polares. Exemplo: a ligação de moléculas de cloreto de hidrogênio, HCl.
Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo de moléculas contendo átomos de hidrogênio(H) com átomos de F,O ou N. Como exemplo: a água (H2O) e a amônia (NH3).
Íon-dipolo, entre o íon e molécula polar Ex: NaCl em H2O.
Dispersão de London, entre moléculas apolares. Ex: N2, O2 .
Dipolo induzido, entre molécula apolar + molécula polar. Ex: CO2 em H2O.
As interações entre as moléculas são sempre bem mais fracas que as interações entre os átomos no interior das moléculas. Em uma molécula de HCl, os átomos de H e de Cl estão fortemente unidos por uma ligação covalente. A intensidade da ligação também é responsável pela integridade da molécula a medida que ela se desloca.
Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol^-1 versus 431 kJ mol^-1 para o HCl). Quando uma substância funde ou entra em ebulição, essas forças intermoleculares são quebradas e as moléculas são separadas. Já quando uma substância passa de gás para líquido ou sólido, as moléculas são reaproximadas e as ligações intermoleculares restabelecidas.

Forca Dipolo -Dipolo
As moléculas polares tendem a ficar alinhadas, com o extremo positivo de um dipolo próximo ao extremo negativo do outro. Chamamos a esta espécie de interação molecular uma interação dipolo-dipolo. Moléculas polares são aquelas que apresentam uma distribuição não uniforme da carga elétrica ao longo de sua superfície. Elas apresentam uma extremidade mais eletropositiva e a outra mais eletronegativa. Dessa forma, a molécula