Forças Intermoleculares

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Forças intermoleculares  interações íon-dipolo, interações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
Visão geral e breve sobre materiais: líquidos e alguns tipos de sólidos.

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Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas Forças Intermoleculares
Estruturas Iônicas

Ligações covalentes

Polar

Tipos de Interação:
•
•
•
•

Íon – Íon (250 KJ.mol-1)
Íon – Dipolo (15 KJ.mol-1)
Dipolo – Dipolo (2 KJ.mol-1)
Dipolo Induzido – Dipolo Induzido (2 KJ.mol-1)

- Ligações de Hidrogênio (20 KJ.mol-1)

Dipolo (permanente)

Apolar

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Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas Estruturas Iônicas

Esfarelita

Entalpia de rede

NaCl

CsCl

Fluorita

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Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas ÍON-DIPOLO

Cátions e ânions em água

q1 q2
Ep 
4 0 r

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Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas COVALENTE POLAR
Ligação
Covalente
(Polar)

Dipolo-Dipolo

COVALENTE APOLAR

Ligação
Covalente
(Polar)

Dipolo Induzido

Dipolo Induzido –
Dipolo Induzido

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Moléculas Polares
 Apresentam momento de dipolo elétrico diferente de zero.

clorometano

água

amônia

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Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas  Adição de dipolos

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