Forças intermoleculares

Normalmente, quando se faz um churrasco, a maioria das pessoas gosta de ter como acompanhamento uma cerveja bem gelada. Para acelerar seu resfriamento, é colocado sal no gelo ao redor da bebida. Isto faz com que o gelo derreta e a salmoura fique a uma temperatura inferior a que estava quando havia apenas o gelo.
O resultado é uma cerveja mais gelada do que outra que estivesse mergulhada em gelo puro. O sal é usado porque está sempre à mão em uma mesa. Mas pode ser substituído por qualquer outro pó solúvel em água, como o açúcar, por exemplo.
As moléculas de sal são constituídas por um átomo de sódio e um átomo de cloro. Na água, o sódio e o cloro dissociam-se nos seus íons. Estes íons podem romper as forças intermoleculares da água no gelo, fazendo com que se derreta. Para romper as ligações entre as moléculas de água é necessária energia, ou calor. Este calor é retirado do meio circundante. Desta forma, ao adicionarmos sal a um copo com água e gelo, provocamos uma descida na temperatura da mistura. Isto acontece porque o sal baixa o ponto de fusão do gelo. Isso significa que o gelo pode fundir-se a temperaturas abaixo de 0ºC. Normalmente a água congela a 0ºC é preciso estar muito frio para que uma mistura de água com sal congele.
Para entender exatamente porque isso acontece, vamos analisar o que faz uma substância passar do estado líquido para o sólido.
Para que isso ocorra, as moléculas precisam perder energia cinética; e existem alguns fatores que influenciam nesta liberação. Entre estes está o tipo de forças intermoleculares de cada substância. Quanto menores ou mais fracas forem as forças de atração das moléculas, menor será o ponto de congelamento.

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
 Forças dipolo-dipolo;
 Íon dipolo;
 Forças de dispersão de London;
 Ligação de Hidrogênio

A interação intermolecular que ocorre entre a água e o sal é