formação de composto de coordenação

1. Objetivos

Formação e síntese dos compostos de coordenação (cobalto e o cloreto de pentaaminaclorocobalto(III)), e a determinação da condutância dos compostos sintetizados ([Co(NH3)5]Cl3 e [Co(NH3)5]Cl2), usando como padrão o Cloreto de Potássio (KCl).

2. Introdução teórica

Werner deduziu que no CoCl3.6NH3 os três cloros atuam como tendo valências primárias e as seis moléculas de amónia com valência secundária. Em termos atuais, os três cloros são iónicos, ou seja, iões cloretos, por isso precipitam como AgCl; os seis ligantes NH3 formam ligações coordenadas com o ião Co3+, originando o ião complexo [Co(NH3)6]3+ :

Werner verificou que o CoCl3.5NH3 poderia ser obtido do CoCl3.6NH3 por perda de uma molécula de amónia, com a simultânea transformação de um cloro de valência primária para um cloro de valência secundária. Assim somente dois Cl- são iónicos e podem precipitar com o AgNO3 na forma de AgCl, portanto, cinco moléculas de amónia e um ião cloreto formam valências secundárias (ligações coordenadas) a um ião Co3+, formando o ião complexos [Co(NH3)5Cl]2+.

3. Parte Experimental

3.1 Materiais utilizados:

Copos;
Espátula;
Erlemneyer;
Manta de aquecimento;
Kitassato;
Banho;
Balança Analítica;
Funil de vidro;
Funil de Büncher;
Caixa de petri;
Papel alumínio;
Papel de filtro;
Vareta;
Almofariz;
Suporte universal;
Garra;
Noz;
Proveta;
Pipeta;
Hotte;
Agitador magnético;
Balão volumétrico;
Espectrofotômetro;
Covete;
Conductivímetro;

3.2 Reagentes utilizados:

Cloreto de Cobalto (CoCl2.6H2O);
Carvão ativado;
Amónia Concentrada (NH3)
Cloreto de Amônia (NH4Cl);
Peróxido de hidrogênio (H2O2);
Éter etílico;
Etanol;
Ácido Clorídrico (HCl);
Água destilada (H2O);
Cloreto de Potássio (KCl);

4. Procedimento Experimental

O protocolo seguido foi fornecido pela docente.

5. Registo e Tratamento de Resultados

5.1 Registo dos Resultados
Tabela1- Leitura da absorvância dos