fisico quimica

CÁLCULOS
No experimento, um balão de vaporização é imerso num banho de água fervente, permanecendo por algum tempo para que qualquer umidade presente em seu interior seja evaporada. Uma bureta de 50mL é preenchida com água e mergulhada num béquer contendo água. Após tampar a parte superior do balão com uma rolha, o tubo de saída foi encaixado no interior da bureta e o volume inicial indicado por ela foi lido (Vo). Num curto intervalo de tempo a rolha foi retirada do balão, quebrou-se o capilar de uma ampola contendo uma amostra de etanol com massa m (substância vaporizável) e a mesma foi inserida no balão de vaporização que foi novamente vedado. Leu-se a nova marcação do volume de água na bureta (Vf) devido à formação de vapor que provoca um deslocamento da coluna de água em seu interior, e nesse momento a temperatura da água no banho 2 foi medida (T) e essa leitura foi utilizada para calcular a massa molecular do líquido contido na ampola.
Como o ar é recolhido sobre a água dentro da bureta de gás, pressão acima do nível da água da bureta (Patm) é divida à pressão do ar (Par) mais a pressão do vapor d’água (Págua), em T.
Par = Patm - Págua
A pressão atmosférica foi medida por um barômetro e vale 1003,0hPa. Uma vez que 1atm equivale à 1013,0hPa, a Patm é igual à 0,990128331atm. Já pressão de vapor da água é um valor tabelado em função da temperatura.

Baseado nisso temos que, à 28°C, a Págua é 28,4mmHg. Como 1atm é 760mmHg, a Págua é 0,037368421atm. Com isso:
Par = 0,990128331 – 0,037368421 = 0,95275991atm
Por se tratar de propriedades gasosas, o cálculo da massa molecular será realizado levando-se em consideração três tipos de equação: a Equação dos Gases Ideais, a mesma lei corrigida pelo fator de compressibilidade e a equação de Van der Waals. Os valores obtidos através dessas três equações serão tradados para verificar a confiabilidade dos mesmos e qual mais se aproxima do valor real.

EXPERIMENTO 01 (Este experimento foi realizado sem