Fisico Quimica

UNIJORGE – CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS

RELATÓRIO 01
DIFUSÃO DE GASES

Salvador
Setembro/2014

RELATÓRIO 01
DIFUSÃO DE GASES

Salvador
Setembro/2014
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVO 4 3. METODOLOGIA 5 MATERIAS A SEREM ULTILIZADOS 5
3.1.1. MATERIAIS 5
4. RESULTADOS ESPERADOS 6
5. CONCLUSÃO 7
6. REFERENCIAS 8

1. INTRODUÇÃO
Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente o recipiente no qual está contido de maneira uniforme. Neste estado, as forças de atração intermoleculares são fracas devido às distâncias entre essas moléculas serem grandes. Tais forças, por serem baixas, permitem uma movimentação mais rápida. Para medir a velocidade com que determinado gás se movimenta Thomas Graham estabeleceu a lei de difusão de Graham, onde a “velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua densidade e a raiz quadrada da sua massa”. Isso quer dizer que quanto menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão. É claro que essa relação se dá a partir da constatação de que ambos os gases estão em uma mesma temperatura e pressão, o que nos leva à outra conclusão: nessas condições, as relações entre as densidades de dois gases são iguais à relação entre as suas massas molares.
A lei ampliada de Graham pode ser aplicada de modo a se comparar as razões entre velocidades de difusão, que é a propriedade que todos os gases têm de se misturar espontaneamente com outros gases resultando em misturas ou soluções homogêneas. A razão entre as velocidades de difusão dos dois gases é igual à raiz do inverso da razão entre os pesos moleculares dos dois gases.
A difusão dos gases é um processo relativamente rápido comprado com os processos de difusão dos estados