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Páginas: 5 (1106 palavras) Publicado: 22 de outubro de 2013
Universidade Estadual do Ceará
Centro de Ciências e Tecnologia - Curso de Física
Introdução a Química Turma: 2013-2 Noite
Exercícios 1º NPC Prof. Átila Gondim 16/10/2013
“Os fundamentos da química e da física no cotidiano”

1- O etanol tem densidade 0,789 g/cm3. Que volume deve ser medido numa proveta graduada para se ter 19,8 g de etanol? Ex. 1.63 Ebbing p. 34.
2- A primeiramedida de profundidade do mar oceano foi realizada em 1840, no centro do Atlântico Sul, onde uma linha de prumo desceu a 23.425 braças. Qual é esta profundidade em metros? 1 braça = 6 ft, 1 ft=12in = 2,54x10-2m. Ex. 1.73 Ebbing,p. 34.
3- Adotando a notação científica faça a conversão de 8,55 km a m (metro), 1,98 ns a s, 2,54 cm a Å, 330 nm a m, 6,923g a µg.
4- Importância médica, industrial ebélica do lítio (Li). Principais fontes na natureza e suas utilizações.
5- Converta: 121°F a Celsius, -15°F a °C, -45°C a °F. O nitrogênio líquido ferve a -196°C. Qual esta temperatura em ° Fahrenheit? A temperatura mais alta das Américas, e a segunda mais alta já registrada no planeta, foi registrada no Vale da Morte em 10 de julho de 1913. A temperatura máxima foi de 56,6°C. Convera à °F.
6- Ovinagre contém ácido acético (~5% ponderais). Qual o volume de ácido acético puro que tem a massa de 35 g? A densidade o ácido acético é 1,053g/ml. Quantos mL de ácido acético puro deve ser adicionado a um balão volumétrico para preparar 1.000 mL de vinagre (~5% ac. Acético). Qual o procedimento analítico para avaliar se a concentração do ácido preparado (vinagre) está correta?
7- Os isótoposestáveis do lítio são dois: Li-6 com abundancia de 7,5%, e Li-7, o mais abundante (92,5%). Mostre que a massa a massa atomica do litio é aproximadamante 7,0. O urânio encontrado na natureza, sob a forma de dióxido de urânio (UO2), contém 99,284% do isótopo 238U ; apenas 0,711% do seu peso é representado pelo isótopo 235U. O 235U é o único isótopo existente físsil na natureza em proporçõessignificativas. Em que difere o núcleo dos atomos de tais isótopos?
8- Utilizando o diagrama de Pauling, faça a configuração eletrônica do éésio, cálcio, cromo, zinco, nitrogênio, iodo e radônio.
9- Redação 1- Elementos químicos presentes nos seres vivos. Funções, efeitos da carência e excesso. Elementos químicos considerados tóxicos e/ou contaminantes.
10- Redação 2- Elementos lantanídeos e actinídeos.Cite as características. Por que são conhecidos como Terras Raras, e/ou Minerais Estratégicos? Cite reservas mundiais, principais empregos tecnológicos, tecnologias para exploraçao, nações envolvidas.
11- Discuta algumas formas pelas quais a química e a física criaram e ao longo do tempo modificaram as tecnologias. O que significa precisão de uma medida? Como se indica esta precisão?
12-Discuta os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Características e bases experimentais. Cite aspectos biográficos de tais cientistas. Leptons, quarks e gluons: os constituintes básicos de todo o universo. O Bóson de Higgs.
13- Qual o percentual em massa de cada elemento do propano, C3H8. Que massa de carbono está contida em 454 de propano? O acetileno é um gás incolor usado comocombustível em maçaricos para solda. É composto de 92,26% de Carbono e 7,74% de hidrogênio. Sua massa molecular é 26,02 g/mol. Calcule as fórmulas empírica e molecular do acetileno. O gás acetileno quando queimado gera mais calor que a queima do gás butano, razao pela qual é preferido por ladrões, para “derreter” o aço de caixas eletrônicos. Qual a temperatura de queima do acetileno? Compare a outros gases.14- O Sulfato de ferro (II), também chamado sulfato ferroso é um composto químico com fórmula (FeSO4). A forma anidra (sem água) apresenta massa molecular 151.908 g/mol. Dentre as formas hidratadas do composto, o tetrahidratado apresenta massa molecular 224.120 g/mol. Qual a razão neste composto entre os átomos de ferro e oxigênio no composto anidro?
15- Uma amostra de 1,50g de óxido...
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