Fisica

termoquimica Objetivo
Determinar o calor de neutralização entre ácidos e bases.
Introdução
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de trabalho ou de calor. A energia térmica, relacionada à transferência de calor, de uma substância depende do movimento de seus átomos e suas moléculas. O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas é feito pela termoquímica. 1,2
A temperatura é a propriedade da matéria que determina se a energia térmica pode ser transferida de um corpo a outro e qual o sentido dessa transferência. Enquanto, o calor é a energia transferida de um objeto mais quente para um objeto mais frio. 2,3
Quando dois corpos com temperaturas diferentes são postos em contato ocorre uma transferência de calor até que os dois atinjam a mesma temperatura, ou seja, atinjam o equilíbrio térmico.
O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química é determinado por aparelhos chamados calorímetros. Um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação.
O calor liberado ou absorvido em uma reação é determinado a partir da expressão: q = m.c.∆t
Em que, q é a quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação, expresso em calorias (cal) ou em joules (J); m é a massa em gramas; c é o calor específico do liquido presente no calorímetro e ∆t é a variação de temperatura sofrida devido à ocorrência da reação. 2

O calor específico, também chamado capacidade calorífica, citado na equação acima é a quantidade de calor necessária para aumentar em um Kelvin a temperatura de um grama de uma substância. O calor específico está relacionado a três fatores: a quantidade de material, a magnitude da variação de temperatura e a identidade do material que ganha ou perde calor.2,3
O calor de