Ficha

Páginas: 6 (1499 palavras) Publicado: 11 de março de 2014
CENTRO EDUCACIONAL B
BALÃO MÁGICO
Aluno(a):

N.º:

Professor:

CEBM

BRUNO MARCELO LARDIÃO

Data:

____/_____/_____

Trabalho:

FICHA DE TERMOQUÍMIC
TERMOQUÍMICA

Turma:

2º ANO EM

LEI DE HESS
Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se
um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações deentalpia, quando somadas, resultam
numa final.
Observe a reação de síntese do metano:
C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g)

ΔH = – 17,82 kcal

Através da variação entálpica, percebe se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão
percebe-se
direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação química é consequência de várias outras.
A síntese de metano é exemplo de uma sucessãode reações químicas co m variações de entalpia particulares:
com
C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
CO2(g) + 2H2O(l)  CH4(g) + 2O2(g)

ΔH = – 94,05 kcal
ΔH = -68,32 kcal
ΔH = + 212,87 kcal

Ou seja, mesmo que uma possível reação direta entre hid rogênio e carbono fosse possível, teria a mesma
hidrogênio
variação entálpica que a soma das variações das reaçõesintermediárias. Observe que embora a entalpia na
segunda reação seja negativa, após a multiplicação por 2, ela continuará negativa (a “regra de sinais” da
matemática não deve ser utilizada aqui).
Assim é enunciada a lei de Hess:
A variação entálpica de uma reação química depende apenas dos estágios inicial e final da mesma. Não
importando, portanto, os processos intermediários.

EXERCÍCIOS
1.Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à
pressão constante está associada à reação:

C6H6(l) + 15/2O2(g)  6CO2(g) + 3H2O(l)
O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reaç
reações:
I.
II.
III.
1

6C(grafite) + 3H2(g)
C(grafite) + O2(g)
H2(g) + 1/2O2(g)

 C6H6(l)
 CO2(g)
 H2O(l)

∆H =49,0 kJ
∆H = -393,5 kJ
∆H = -285,8 kJ
C:\Users\admin\Dropbox\Public\Fichas_Aula\CEBM_FICHA_LEI_DE_HESS_T+E.docx
CEBM_FICHA_LEI_DE_HESS_T+E.docx

O calor de combustão do benzeno, em kJ, será:

Área de Cálculos

a) 3267,4
b) 2695,8
c) - 1544,9
d) - 3267,4
e) - 2695,8

2. (Covest-98) A combustão de um mol de metano nas condições
padrão, de acordo com a equação (I) libera 606,7 kJ.Qual será a
quantidade de calor liberada na reação representada pela
equação (II) em kJ/mol, se o calor de vaporização da água é 44,0
kJ/mol?
(I) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l),
(II) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g),
a) 562,7
b) 650,7
c) 694,7
d) 518,7
e) 560,7

3. (FUVEST/SP) Com base nas variações de entalpia associadas às
reações abaixo,
N2(g) + 2O2(g)  2NO2(g) ∆H = + 67,6 kJN2(g) + 2O2(g)  N2O4(g) ∆H = + 9,6 kJ
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de
dimerização do NO2 será igual a:
a) – 58,0 kJ.
b) + 58,0 kJ.
c) – 77,2 kJ.
d) + 77,2 kJ.
e) + 648 kJ

4.

A partir das equações termoquímicas:

H2(g) + 1/2O2(g) 
H2(g) + 1/2O2(g) 

H2O(g)
H2O(l)

∆H = - 242 kJ/mol
∆H = - 286 kJ/mol

É possível prever que na transformaçãode 2,0 mols de água líquida em
vapor d'água haverá
a) liberação de 44 kJ
b) absorção de 44 kJ
c) liberação de 88 kJ
d) absorção de 88 kJ
e) liberação de 99 kJ
2

C:\Users\admin\Dropbox\Public\Fichas_Aula\CEBM_FICHA_LEI_DE_HESS_T+E.docx

5.

Ferro metálico pode ser obtido pelo processo de
Aluminotermia, que consiste em aquecer óxido férrico em
presença de alumínio metálico.Sabendo-se que:

Área de Cálculos

2Fe + 3/2O2  Fe2O3 ∆H = – 836 kj/mol de Fe2O3
2Al + 3/2O2 Al2O3 ∆H = – 1672 kj/mol de Al2O3
O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio
metálico, em kj, será de:
a) + 836.
b) + 1672.
c) – 2508.
d) – 836.
e) – 418.
6. Conhecidas às equações termoquímicas:
C6H12O6

 2C3H6O3 ∆H = – 21 kcal/mol de glicose

glicose

ácido lático...
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