Ficha De Gases E SoluCOes

Prof. Vieira Filho

SOLUÇÕES e GASES- EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

SOLUÇÕES
1.

Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30°C= 220g/100g de água; Cs à
50°C=260g/100g de água.
a) 40,0g
b) 28,8g
c) 84,25g
d) 55,5g
e) 62,5g
RESOLUÇÃO
Se 260 g de sacarose se dissolvem em 100 g de H2O a 50°C, temos massa total de 360g, daí 360 g de solução de sacarose tem 260 g de sacarose e, 500 g de solução de sacarose terá x g de sacarose, fazendo os cálculos dá
361,1 gramas de sacarose em 500g de solução a 50°C, ou seja, temos em 500 g.
360g da solução ------------ 260g de sacarose
500g da solução ------------ x :. x = 361,1g de sacarose
Logo,
em 500g da solução teremos 138,9 g de água, pois 500 - 361,1 = 138,9g

Em seguida, utilizando-se do dado de solubilidade a 30°C (220 g em 100g de água) e como já sabemos que somente existem 138,9 g de água façamos,
220 g de sacarose se dissolvem em -----------100 g de água, x g se dissolvem em
----------138,9 g de água,
:. x = 305,55g de sacarose
Fazendo a diferença entre a sacarose inicial, 361,1 e a sacarose final, 305,55, temos a massa de cristais precipitada que é de 55,55 gramas

Resposta letra D
2.

Ao se adicionar cloreto de amônio NH4Cl a uma certa quantidade de água a 25 °C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)

O processo é exotérmico e a solubilidade do cloreto de amônio aumenta com o aumento da temperatura. O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.

RESOLUÇÃO

O processo é endotérmico e a