EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO

EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO

Orientações para estudo

Neste experimento, ácido propanóico1 está dissolvido em água. O objetivo é remover a maior quantidade possível desse composto orgânico da solução aquosa. Isto é feito por meio de uma técnica chamada extração líquido- líquido.
Um solvente no qual o ácido propanóico é solúvel é escolhido para extraí-lo da fase aquosa. Este solvente não pode ser miscível com a água, para que a separação seja possível. Por exemplo, podem ser usados éter dietílico, acetato de etila ou diclorometano. Mas, qual solvente será o mais adequado?
Para fazer a escolha certa, você poderia procurar na literatura o coeficiente de partição (K) do ácido propanóico em diferentes solventes. Caso isto não esteja disponível, você mesmo pode determinar esses coeficientes em laboratório. Isto será feito no Experimento 2.
Mas qual é o significado desta constante K? Quando o solvente orgânico é adicionado à solução aquosa do ácido propanóico, moléculas do ácido passam para a fase orgânica. A concentração do soluto, então, vai diminuindo na fase aquosa e aumentando na fase orgânica, até atingir o equilíbrio. A partir desse ponto, não se alteram mais as concentrações, embora ainda haja migração do soluto nos dois sentidos

Equação que representa o equilíbrio:

CH3 CH2 CO2 H(aq)

CH3CH2 CO2 H(éter)

Coeficiente de partição:

K

C2
C1

onde
-1

C1 = concentração do soluto na fase aquosa (em g.mL ), no equilíbrio.
C2 = concentração do soluto na fase orgânica (em g.mL-1), no equilíbrio.

Figura 1. Determinação do coeficiente de partição
A partir da análise da Figura 1, você pode concluir que quanto maior for o valor de K, melhor será o solvente para extrair o ácido propanóico da fase aquosa.
Outro objetivo do Experimento 2 é determinar o procedimento mais eficiente para esta extração.
Suponha que você disponha de uma determinada quantidade de solvente. Por exemplo, 30 mL. O que seria mais eficiente, uma extração simples