Experiências de química

Experiências
01 Água, água em todo lugar.
Materiais Utilizados * Sal * Água filtrada * Garrafa PET 2 litros * Tesoura * Fita adesiva * Filme plástico transparente
Procedimento Experimentais
Corte a garrafa PET de 2 l perto do topo. Encha a garrafa até cerca de um quarto de sua altura com água filtrada. Para deixar a água mais parecida com a água do mar, dissolva uma colher de sopa de sal. Tampe a garrafa com o filme transparente de modo a vedar bem todo o topo, fixando-o com a fita adesiva. Coloque a garrafa no sol por algum tempo. O que você nota na superfície do filme transparente? Abra a garrafa cuidadosamente e experimente os líquidos no topo e no fundo da garrafa.
Explicação
A água do mar contém um número muito grande de compostos dissolvidos, principalmente o cloro (19,4 g/L) e o sódio (10,8 g/L). Juntos eles formam o sal que usamos na cozinha, o cloreto de sódio. Outros elementos encontrados na água do mar em menor proporção incluem o magnésio (1,3 g/L), o enxofre (0,9 g/L), o potássio (0,4 g/L), o cálcio (0,4 g/L) e o bromo (0,07 g/L), além de quantidades minúsculas de quase todos os outros elementos. Ao dissolvermos esta quantidade de sal em água preparamos uma “água do mar” caseira. Ao ficar exposta ao sol e ser aquecida, a água evapora, ou seja, passa lentamente para o estado de vapor. Quando chega no topo da garrafa o vapor de água condensa, voltando ao estado líquido e formando pequenas gotas. Estas gotas vão aumentando de tamanho até pingarem de volta para o fundo da garrafa. O sal dissolvido na água não passa para o estado gasoso quando a água evapora, e permanece dissolvido na água no fundo da garrafa. A água que se condensou no topo da garrafa recebe o nome de água destilada. Se você pudesse achar uma maneira de recolher esta água, você poderia matar sua sede no meio de um oceano de água salgada.
02 Preparando água destilada
Materiais