Experiência nº 7 – oxidação e redução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

NOME:
PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:

a) CuSO4+ Zn0

Semi-reação de oxidação: Zn0→Zn+2 + 2e-
Semi-reação de redução: Cu+2+ 2e- →Cu0
Reação iônica total: CuSO4+2+ Zn0→ZnSO4+2+ Cu0

b) HCl + Mg0

Semi-reação de oxidação: Mg0 → Mg+2 + 2e-
Semi-reação de redução: H+2+ 2e- → H2
Reação iônica total: Mg0+ 2H+ → Mg+2+ H2 c) Fe3++ I-

Semi-reação de oxidação: 2I- → I2 + 2e-
Semi-reação de redução: 2Fe+3+ 2e-→ 2Fe+2
Reação iônica total: 2 Fe+3 + 2I→ 2Fe+2+ I2

d) Cl2+ I-

Semi-reação de oxidação: 2I-→ I2+ 2e-
Semi-reação de redução: Cl2+ 2e-→ 2Cl-
Reação iônica total: Cl2+ 2I-→ 2Cl- + I2

2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:

a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)

Mg, Zn, Fe, H2 e Cu

b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2e Fe3+) Cl2, Br2, Fe3+ e I2

3. Defina oxidação e redução em termos de:

a) transferência de elétrons

O elemento que sofre oxidação perde elétrons e oque sofre redução ganha elétrons.

b) número de oxidação (NOX)

No elemento que sofre oxidação o NOX aumenta (agente redutor), já no que sofre redução o NOX diminui (agente oxidante).

4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.

Não, pois havendo oxidação, ou seja, perda de elétrons, um outro elemento precisa ter um ganho destes, que é a redução. Portanto, havendo oxidação sempre irá haver uma redução, ou o contrário.

5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:

a) K2Cr2O7

2 * ( +1) + 2 * (Cr) + 7 * (-2) = 0
2 + 2*Cr – 14 = 0
Cr = 12 / 2
Cr = +6

b) KMnO4

+1 + Mn + 7 * -2 = 0
Mn = +13

c) Br2

Br = 0

d) H2O2

2 * -2 + 2 * -2 = 0
4 – 4 = 0