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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Nomes: Alessandro Barreto e Camila Dalmaz Turma: 01211A Professora: Daniela Zamelli Mezalira.

Florianópolis, 08 de outubro de 2013.

INTRODUÇÃO: No dia 8 de outubro de 2013, realizamos a experiência número 7, sobre oxidação e redução. Os objetivos foram identificar a natureza das reações de oxirredução, montar uma tabela a partir de dados experimentais e escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução.

QUESTIONÁRIO:
1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4 + Zn0
Semi-reação de redução: Cu+2 + 2e- => Cu0
Semi-reação de oxidação: Zn0 => Zn+2 + 2e-
Reação iônica: CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0
b) HCl + Mg0
Semi-reação de redução: H+2 + 2e- => H2
Semi-reação de oxidação: Mg0 => Mg+2 + 2e-
Reação iônica: Mg0 + 2H+ => Mg+2 + H2
c) Fe3+ + I-
Semi-reação de redução: 2Fe+3 + 2e- => 2Fe+2
Semi-reação de oxidação: 2I- => I2 + 2e-
Reação iônica: 2 Fe+3 + 2I- => 2Fe+2 + I2
d) Cl2 + I-
Semi-reação de redução: Cl2 + 2e- => 2Cl-
Semi-reação de oxidação: 2I- => I2 + 2e-
Reação iônica: Cl2 + 2I- => 2Cl- + I2
2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:
a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)
Mg Zn Fe H2 Cu
b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+)
Cl2 Br2 Fe+3 I2

3. Defina oxidação e redução em termos de:
a) transferência de elétrons O elemento que sofre oxidação perde elétrons e é o agente redutor; o elemento que sofre redução ganha elétrons e é o agente oxidante.
b) número de oxidação (NOX) O elemento que sofre oxidação tem seu número de nox aumentado, pois ele perde elétrons, que tem carga negativa; o elemento que sofre redução tem seu número de elétrons reduzidos, por ele ganha