Experimento N 3

Experimento nº 3 – Pilhas Galvânicas e Pilhas de concentração

Introdução

Eletroquímica é um que envolve a transferência de elétrons, dessa forma é uma reação do oxido-redução. Exemplo disso são as pilhas e as baterias, pois são dispositivos no quais a reação de oxido-redução é espontânea, para que a reação seja espontânea seu
∆E0 tem que apresentar valor positivo.
PILHA DE DANIELL

Na pilha de Daniell, os dois eletrodos metálicos são unidos por condutores (fios), e a as duas semicelas unidas por uma ponte salina, com KCl
Anodo: polo negativo, onde ocorre oxidação (perda de elétrons).
Catodo: polo positivo, onde ocorre redução (recebimento de elétrons).
A conclusão é que os elétrons transitam pelo circuito externo, pelo elétron possuir carga negativa ele migra para o polo positivo.
Representação de pilhas de acordo com a IUPAC

Anodo-Oxidação // Catodo-Redução
A → Ax+ + xe- ponte salina Bx+ + xe- → B

Objetivo
Construir e Analisar as pilhas galvânicas e de concentração.
Material
Béquer de 100 ml e de 250 ml
Placas de Cu ,Zn e Fe(pregos)
Tubo de vidro em U
Voltímetro
Reagentes
CuSO4 (0,1 mol/L )
FeSO4 (0,1 mol/L e 0,01 mol/L)
KCl 3M
Zn(0,1 mol/L)

Experiência

1º Parte – Pilhas Galvânicas

1ª Pilha
Foram colocados 80mL de solução 0,1mol/L de ZnSO4 para um béquer. Em outro béquer, foram adicionados 80mL de solução 0,1mol/L de CuSO4. Foi inserido o zinco sólido e o cobre sólido nas soluções correspondentes. Ligou-se o eletrodo de zinco ao terminal negativo e o eletrodo de cobre ao terminal positivo do voltímetro. Colocando-se a ponte salina, foram efetuadas as leituras e anotações da diferença de potencial.

Zn(s)/ZnSO4 (0,1mol/L)//CuSO4 (0,1mol/L)//Cu(s)

Conclusão
Corrosão da lamina de Zn, assim o seu eletrodo é aonde ocorre à oxidação, sendo o anodo.
Formação de cobre no eletrodo Cu, é neste que ocorre a redução, pois é o catodo.
De acordo com a tabela de potenciais de redução (vide anexo) o