Experimento de calor

Universidade Federal de São Paulo
Instituto de Ciência e Tecnologia Departamento de Ciência e Tecnologia

Calor de Reação e Calor de Solução

Alexandre Augusto e Mateus Sousa Franco Bacharelado em Ciência e Tecnologia Turma B2 São José dos Campos – SP Outubro de 2011
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1. Introdução:
Em toda reação química existe uma diferença de energia entre os produtos e os reagentes. Isso ocorre porque no decurso da reação, as ligações dos reagentes são desfeitas e novas ligações são formadas, o que gera os produtos. Quanto à variação de energia, é possível classificar uma reação química em dois tipos: a) Reação Endotérmica: ocorre absorção de energia do meio reacional e os produtos possuem maior energia que os reagentes b) Reação Exotérmica: ocorre liberação de energia no meio reacional e os reagentes possuem maior energia que os produtos Observe os gráficos contidos na Figura 1.

Figura 1. Gráfico da energia em função do caminho da reação de reações exotérmicas e endotérmicas Para o estudo desse tipo de transformação, é interessante definir o conceito de entalpia. A entalpia é uma função de estado que nos permite calcular a variação de energia a pressão constante. É definida por = + . . Onde U é a energia interna, p é a pressão e V o volume. Consideremos uma expansão isobárica. = + . = + = − . ( â) ã = Com isso, conclui-se que a entalpia é o calor trocado à pressão constante. A variação da entalpia de reações químicas é medida a partir da diferença entre entalpia final e entalpia inicial. Vale lembrar que é impossível se medir a entalpia absoluta das substâncias, por isso que se utiliza a sua variação. Além das transformações químicas, existem transformações químicas que implicam na liberação ou absorção de energia. Na mudança de fase, por exemplo, para alterar o estado de organização das partículas constituintes e forças intermoleculares é necessário que haja consumo ou liberação de energia. Na Figura 2 estão apresentados os sentidos de mudanças