Calor específico - experimento

_______________________________________________________________________
Objetivos
O objetivo desse experimento é o de aferir o calor específico do alumínio e do ferro de acordo com a transferência de energia que ocorre entre um cilindro de cada material e a água dentro de um calorímetro, cujo calor específico será encontrado nesse mesmo experimento.
_______________________________________________________________________
Introdução Teórica
Define-se calor específico como [1] quantidade de calor que é necessário fornecer a cada unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura em 1°C e é expressa em calorias por grama e por grau (cal/(g °C)). Esse valor é definido considerando-se a pressão e/ou volume constante. Para o caso da água, o calor específico foi convencionado ser de 1 cal/(g° C).
[2] Quando dois corpos A e B que tem diferentes temperaturas são colocados em contato térmico, depois de certo tempo, alcançam a condição de equilíbrio na qual ambos os corpos estão a mesma temperatura. Essa é a definição da chamada Lei Zero da Termodinâmica.
A quantidade de calor recebido ou cedido por um corpo é calculada mediante a seguinte fórmula
Q=m•c•(Tf-Ti),
onde m é a massa, c é o calor específico, Ti é a temperatura inicial e Tf a temperatura final
Pelo princípio das trocas de calor, [3] num recipiente termicamente isolado, a soma das quantidades de calor é nula,
Q(recebido) + Q(Cedido) = 0 a temperatura de equilíbrio térmica fica mais próxima de quem possui maior capacidade térmica - se esta for a mesma, a temperatura de equilíbrio será a média aritmética da temperatura dos corpos envolvidos - e, quando o calorímetro participa das trocas de calor, muitas vezes sua temperatura inicial é omitida. Assim considera-se a temperatura inicial do calorímetro igual a da temperatura da 1º substância introduzida no mesmo.
Então, no caso do estudo do calor específico do alumínio e do ferro, precisamos definir inicialmente o calor específico do