Experimento 8

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas

Felipe Hebling
Júlia Prado de Araujo
Hiago Alves Fernandes
Melquesedeque Santos da Silva
Roberta Catherine Silva Caetano

Experimento nº: 08 Cinética Química: Velocidade das reações químicas

Profª: Adriene Artiaga Pfeifer
Disciplina: Laboratório de Química

Uberaba-MG 07/11/2014
1 INTRODUÇÃO

A maior parte das substâncias dissolve mais depressa em temperaturas mais elevadas do que em temperaturas mais baixas. Porém de acordo com Jones (2012), isso não significa necessariamente que elas são mais solúveis em temperaturas mais altas.

ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3a ed. Porto Alegre: Bookman, 2007, pág. 348.

De acordo com Brown, LeMay e Bursten (2010), a quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente é conhecida como solubilidade daquele soluto. Por exemplo, a solubilidade máxima de kNo3 em água a 0º é – por ml de água.

BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E. Química A Ciência Central, 9a ed. São Paulo: Prentice Hall, 2010, pág 451.

Cinética química é um ramo da química que visa estudar as velocidades das reações. A velocidade de uma reação é determinada pelo tempo com que os reagentes são consumidos ou que os produtos são formados. Assim é possível alterar a velocidade, visto que ela depende de fatores como:
Concentração dos reagentes e produtos: A reação será mais rápida quanto maior a concentração dos reagentes.
Superfície de contato: contato entre os compostos que irão reagir. Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade de reação.
Temperatura e pressão: o aumento desses fatores acelera a reação. Com isso, podem ser manipulados acelerando uma reação lenta.
Presença de catalisadores: diminuem a energia de ativação da reação, o que aumenta a