EXPERIMENTO 1

EXPERIMENTO 4 : PROPRIEDADES COLIGATIVAS - CRIOSCOPIA
OBJETIVO: Observar o efeito de crioscopia em uma solução de água e sal.
RESUMO: No experimento realizado foi verificado que o congelamento da água pura foi mais rápido devido a mistura de água com sal precisar de uma temperatura mais baixa pra haver congelamento.
INTRODUÇÃO:
A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água com sal, por quê? A água com sal possui partículas não voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente. Esta propriedade pode ser chamada também de criometria. Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo. Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua. A interpretação e o estudo físico-químico da crioscopia são realizados a partir das fundamentações da Lei de Raoult, que estabelece que a diferença existente entre a temperatura de solidificação de um solvente puro e a temperatura de início de congelamento desse solvente quando constituinte de uma solução é diretamente proporcional à concentração molar do soluto na solução. Dessa forma, a variação crioscópica (Δc) é aumentada à medida que aumenta a concentração da solução. MATÉRIAS E METÓDOS:

MATÉRIAS ULTILIZADOS:
1 2 tubos de ensaio
2 Pisseta
3 Béquer (250 mL)
4 Termômetro
5 Sal Grosso
6 Gelo (triturado)

PROCENDIMENTO: 1. Em um tubo de ensaio, coloque 3,0 mL de água destilada. 2. Em outro tubo, coloque 3,0