Experiencia 09

Exp. 9: Determinação do Volume Molar de um Gás
Lab. :02. Professor(a): Linlcon Data: 15/08/2011

Para esse experimento foram utilizados os seguintes materiais:

Bureta com HCl (acido clorídrico)
Proveta
Funil
Zn (Zinco)
Vidro de relógio
Cuba
Seguindo o procedimento e posicionando os materiais da mesma maneira indicada anteriormente foi montado um sistema.

O volume da cuba foi preenchido com água ( sua maior parte), o funil e a proveta foram posicionados de maneira que todas as bolhas de ar presentes em seu interior fossem eliminadas.

Sobre o vidro de relógio foi colocada a massa de zinco fornecida de 0,0532g.
A bureta estava ligava a uma mangueira de plástico que foi colocada em baixo do funil para que o HCL entrasse em contado diretamente com a massa de zinco depositada no fundo do vidro de relógio, a temperatura da água foi medida, 19 ° C ( 256 K ).

Durante a reação o metal zinco oxidou, ou seja, ele perdeu elétrons quando entrou em contato com o HCL, assim houve um ganho de elétrons (redução) pelo hidrogênio, sendo armazenado no interior da proveta posicionada de forma invertida.

O volume de hidrogênio resultante na proveta após a reação de oxidação completa do Zinco através da marcação da proveta.

Cálculo da Pressão exercida pelo hidrogênio:
Dados:
Patm= 760 mm Hg
Pcoluna de H2O = Pcoluna de mercúrio

água.g.h coluna de H2O = Hg.g.hcoluna de Hg

1 g/cm3. hcoluna de água = 13,6 g/cm3. hcoluna de Hg

Então:

Nesse experimento:

Patm= Ph2 + Pvapor + Pcoluna h2o

Ph2 = Patm – ( Pvapor + Pcoluna h2o )
Ph2 = 760 – ( 19 + 0,0772 )
Ph2 = 740,228 mm Hg

Correção do volume:
Ph2 = 740,228 mm Hg
VH2 = 23 mL
TH2O = 29 +273 =292,15 K

Cálculo do volume molar:

Cálculo do erro: