Exercícios

LISTA DE EXERCÍCIOS
Soluções aquosas e Gravimetria
1. Uma amostra de liga pesando 0,2000g e contendo somente Ag e Pb foi dissolvida em ácido nítrico. O tratamento da solução resultante com ácido clorídrico a frio forneceu um precipitado de AgCl e PbCl2 pesando 0,2466g. Quando esse precipitado misto foi tratado com água quente para dissolver todo o cloreto de chumbo, 0,2067g de cloreto de prata permaneceram na forma sólida. Calcule: a ) O percentual de prata na amostra.
b) O peso de cloreto de chumbo que não precipitou por adição de ácido clorídrico a frio. Massa molar: Ag-107,870 g.mol-1, Pb-207,19, g.mol-1, Cl-35,453 g.mol-1
2. Uma solução aquosa contém NaNO3 e KSCN. O íon SCN- é precipitado como AgSCN pela adição de AgNO3. Após a adição de um excesso de reagente,
a) Qual a carga na superfície da partícula coloidal?
b)Q ual a fonte dessa carga?
c) Quais os íons que fazem a camada de íons contrários?
3. O que é precipitação em solução homogênea? Qual a sua vantagem?
4. 0,1799g de uma amostra de um composto orgânico foi queimada em fluxo de O 2 e o CO2 produzido foi coletado numa solução de hidróxido de bário. Calcule o percentual de carbono na amostra se 0,5613g de BaCO3 foi formado.
Peso atômico do Ba – 137,3
5.

0,6407g de uma amostra contendo cloreto e iodeto forneceram um precipitado com prata de 0,4430g. Este precipitado foi então fortemente aquecido em um fluxo com Cl2 para converter o AgI em AgCl. Após completo esse tratamento, o precipitado pesou
0,3181g. Calcule o percentual de cloreto e iodeto na amostra.

6.

O que é peptização e como pode ser evitada?

7.

O sucesso de uma determinada catálise é altamente dependente do teor de zircônio. O material de partida é recebido em pacotes, que quando analisados apresentaram de
68% a 84% de ZrCl4. Uma análise de rotina, baseada na precipitação de AgCl é possível, se for garantido que não existe nenhuma fonte de Cl que não o ZrCl 4 na amostra. a) Qual a massa de amostra deve