Exercício Eletroquímica 3º ano

Exercício 1: (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente (ânodo).

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como catodo e prata como anodo.
b) Prata como catodo e zinco como anodo.
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
e) Ferro como catodo e zinco como anodo.

Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

2+

2+

Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu e do Cd são, respectivamente,
+0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura. a) Cu > Ag > Cd; -0,74 V
b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
e) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

Exercício 3: (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
2+
c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni (aq) + 2e
2+
d) no catodo ocorre a semi-reação Cu (aq) + 2e → Cu(s)
2+
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e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni (aq) → Cu