Exercício de química analítica

1) (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15.
Resolução:
- Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar)
M1= 19,0 g/mol
V (L) = 3 L
M = 5 . 10-5 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m1__ M1 . V(L) m1 = M . M1 . V(L) m1 = 5 . 10-5 mol/L . 19,0 g/mol . 3 L m1 = 285 . 10-5 g ou m1 = 2,85 . 10-3 g, que é o mesmo que 2,85 mg.

Alternativa “c”

2) (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16

a) 0,1 molal
b) 0,005 molal
c) 0,5 molal
d) 1,2 molal
e) 0,0005 molal
Resolução:
Massa molar da sacarose = 342g/mol densidade da água = 1g/mL ---> Tem que saber isso.

Vamos usar regra de tres simples:

1 mol --------- 342g x ------------- 34,2g

x = 0,1 mol

d = m/v
1g/mL = 200g/v

v = 200mL = 0,2 litros

C = n/V
C = 0,1mol/0,2 litros
C = 0,5mol/L ou 0,5 molar ou molal

Alternativa “c”
(UFV 2009 Adaptada) Uma das maneiras de impedir que o , um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, de acordo com a equação:

Sabendo-se que a constante dos gases ideais (R) é igual a , o volume de (300 k e 1,0 atm) que reage completamente com 100,75 g de MgO é: 40,3 L 24,6 L 61,5 L 49,2 L 59,9 L