exercicios de quimica analítica

Lista de Exercícios 1 – Química Analítica – Biomedicina
Prof.:

Preparo de soluções
1- Calcule a massa do reagente FeSO4.7H2O, necessária para o preparo de 500 mL da solução de Fe2+(aq) 2 ppm, sabendo que o reagente apresenta 90% de pureza.

2- Qual o volume do reagente HCl (36% m/m) necessário para o preparo de 500 mL da solução ácida de HCl 1 mol/L? Dados: DensidadeHCl=1,18 g/mL ;

3- Identifique quais alíquotas devem ser retiradas da solução mãe de Fe2+(aq) 2 ppm para o preparo das cinco soluções diluídas de Fe2+ representadas na tabela 1.

Tabela 1 – Concentração das soluções padrões de Fe2+ desejadas, a partir das alíquotas da solução mãe 2 ppm de Fe2+.
Soluções Padrões
Concentrações Fe2+ (ppm)
Alíquotas da solução mãe
Volume final da solução
1
1

100 mL
2
0,8

3
0,6

4
0,4

5
0,1

Equilíbrio Químico
4- Explique o que é equilíbrio químico.
5- Quais são as espécies químicas que ao serem solubilizadas em água apresentam o comportamento de equilíbrio químico?
6- Qual a diferença nos processos de dissociação e ionização para as espécies ácidas fortes e fracas e para as espécies básicas fortes e fracas?
7- Calcule o pH da solução de HCl (0,1 mol/L). (resposta: pH=1)
8- Calcule o pH da solução de NaOH (2 mol/L). (resposta: pH=14,3)
9- Qual o pH da solução de ácido acético (CH3COOH) 0,5 mol/L. Ka=1,8x10-5 (resposta:pH=2,52)
10- Qual o pH da solução de Amônia (NH3) 0,3 mol/L. Kb=1,8x10-5 (resposta: pH = 11,37)
11- Qual o pH de uma solução de NH4Br 0,01 mol/L? Ka=5,60x10-10 (resposta: pH=5,63)
12- Qual o pH de uma solução de H3CCOONa 0,01 mol/L? Ka= 1,78x10-5 (resposta: pH=8,37)
13- Qual o pH da solução tampão constituída de 0,1 mol/L de ácido acético e 0,5 mol/L de acetato de sódio (CH3COONa).Ka=1,8x10-5.(resposta=5,44)

Introdução aos Métodos Volumétricos

14- Quais são os equipamentos (vidrarias, suportes, etc.) utilizados em uma análise volumétrica?
15- Explique com suas palavras o que é ponto de