Exercicio de quimicageral e inorganical

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS NATURAIS/ BIOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROF. RICHARD P. DUTRA
ALUNO (A)_________________________________________ Data / /

Exercício de Química

1) Faça um breve resumo sobre os princípios básicos usados na construção da teoria de valência de Lewis, da teoria da ligação de valência (TLV) e da teoria do orbital molecular (TOM).

2) Quais são similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o elétron em um átomo de hidrogênio? Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula?

3) O que significa o termo diamagnetismo? Como uma substância diamagnética responde a um campo magnético? Quais dos seguintes íons são diamagnéticos: N22- , O22-, Be22+ ou C2- ?

4) O que significa o termo paramagnetismo? Como se pode determinar experimentalmente se uma substância é paramagnética? Quais dos seguintes íons é paramagnético: O2+, N22- e Li2+, O22- , quantos elétrons desemparelhados ele possui?

5) De acordo com a teoria do orbital molecular, poder-se-ia esperar que Be2, Be2+ existissem? Explique

6) Usando a teoria do orbital molecular determine qual das seguintes moléculas diatômicas será uma esp estável: N22-, O22- ou F22-.

7) Liste os três estados da matéria em ordem de: a) aumento da desordem molecular e b) aumento das atrações intermoleculares.

8) Para certa substância, as densidades das fases líquidas e sólida são normalmente muito similares
E muito diferentes da densidade do gás. Explique.

9)Por que o aumento de temperatura faz com que uma substância mude sucessivamente de um sólido para um líquido e deste para um gás?

10) Qual tipo de força atrativa intermolecular atua entre:
a) todas as moléculas
b) moléculas polares
c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e eletronegativo?