Exerc estequiometria

QUÍMICA

ESTEQUIOMETRIA tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 1. INTRODUÇÃO

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química.
Observe:
ocupa

1 Mol
(C.N.T.P.)

4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO
(R)

Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros

23 átomos possui
6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS pesa massa molar
(em gramas)

1

O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. 2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO

1o) Montar a equação química.
2o) Fazer o balanceamento da equação.

[M(Ca)=40,1g/mol;
M(P)=31,0g/mol;
M(O)=16,0g/mol;
M(H)=1,0g/mol;
M(S)=32,0g/mol].
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de
Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Resolução:
Avaliando a reação percebemos que ela ocorre na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é igual a 98 g/ mol.
Montando uma regra de três, temos:
310,3g de fosforita reagem
→ 98g de ácido sulfúrico
155150kg de fosforita reagem
→ X kg de ácido sulfúrico

3o) Montar uma regra de três entre os dados e a pergunta do problema.
Exemplo:
Sobre a oxidação do monóxido de carbono equacionada abaixo:
Dados :
CO(g) + O2 (g) → CO2 (g) C = 12g / mol.
O = 16g / mol.

Quantos gramas de CO2 serão obtidos, quando consumidos 7g de CO?
Resolução:

1º passo: montar a equação

2º passo: balancear a equação
1CO(g) +

3º passo: