Exerc Cio Eletroqu Mica

ENG1428 - CORROS€O
1• LISTA DE EXERC‚CIOS
ELETROQUÍMICA

1. A bateria de Níquel-Cádmio (NiCad), uma pilha seca usada em dispositivos que funcionam com bateria, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade:
Cd (s) + NiO2 (s) + H2O (l)

Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)

Identifique as substâncias oxidadas e reduzidas e também o agente redutor e o oxidante. 2. As duas semi-reações em uma célula voltaica são: Zn (s)
Zn2+ + 2 e- e
+
ClO3 + 6 H + 6 e
Cl + 3 H2O. Identifique as reações que ocorrem no anodo e no catodo e o eletrodo que é consumido na reação da célula galvânica.
3. Qual será a reação espontânea global e o valor de E°cel para as seguintes semireações: Cr3+ + 3 eCr(s) ; MnO2- + 4 H+ + 2 eMn2+ +2 H2O (R: 2,02 V).
4. Para a célula voltaica Zn – Cu2+ temos E°cel = 1,10 V. Conhecendo E°red do Zn2+
(- 0,76 V), calcule o E°red para o Cu2+/Cu (s) (R: 0,34 V).
5. Usando a tabela de potenciais do apêndice V determine se a reação de oxiredução Sn (s) + Ni2+
Sn2+ + Ni (s) é espontânea e calcule sua constante de equilíbrio (R: -0,11 V; 2x10-4).
6. Usando os potenciais-padrões de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições-padrão:
a) Cu (s) + 2 H+
Cu2+ + H2 (g) (R: - 0,34 V; não-espontânea)
b) Cl2 (g) + 2 I
2 Cl- + I2 (s) (R: 0,82 V; espontânea)
7. Considere a seguinte reação: 3 Ni2+ + 2 Cr(OH)3 + 10 OH3 Ni (s) + 2 CrO42+ 8 H2O. Usando a tabela de E°red , calcule o valor de ∆G° (R: 86,9 KJ/mol).
8. Calcule a fem da pilha Zn/Cu sob as seguintes condições: Zn (s) + Cu2+ (0,02)
Cu (s) + Zn2+ (0,40) M (R: 1,06 V).
9. Uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 foi usada para determinar o pH de uma solução desconhecida. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio a 1 atm. A concentração de Cu2+ era 1
M e a fem da pilha, a 25ºC, indicou um valor de 0,48 V. Calcule o pH dessa solução desconhecida (R: 2,4).
10. Determine a corrosão do que ocorreria se uma canaleta de Fe fosse pregada com arrebites de alumínio (R: 1,22