Exerc Cios Sobre Eletroqu Mica

Exercícios sobre Eletroquímica
1) O que significa o termo oxidação? Em qual lado de uma semi-reação de oxidação os elétrons aparecem?
2) O que significa o termo redução? Em qual lado de uma semi-reação de redução os elétrons aparecem?
3) Explique como é possível formar uma célula eletroquímica simples utilizando um limão, uma moeda e um prego de aço galvazinado.
4) Uma célula eletroquímica é montada com um eletrodo de uma lâmina de prata colocada em uma solução de AgNO3 e o outro eletrodo é formado por uma lâmina de ferro colocada em uma solução de FeCl2. A reação completa da célula é:
Fe(s) + 2Ag+(aq) → Fe2+(aq) + 2Ag(s)
a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos do eletrodo.
b) Qual o eletrodo é o anódico e qual é o catódico?
c) Indique os sinais dos eletrodos
d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do de ferro para o de prata?
e) Em quais sentidos os cátions e ânions migram pela solução?

5) Utilizando os potenciais de redução padrão, calcule a fem padrão para cada uma das seguintes reações:
a) Cl2(s) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(s)
b) Ni(s) + 2Ce4+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ce3+(aq)

6) Suponha que 10g de Sn2+ sejam dissolvidos em 1.000mL de água para produzir um eletrólito. Calcule o potencial do eletrodo da meia célula de estanho.
7) A meia célula produzida pela dissolução de cobre em água produz um potencial de eletrodo de +0,32V. Calcule a quantidade de cobre que deve ser adicionada a 1.000mL de água para produzir este potencial
8) Um potencial de eletrodo em uma meia célula de platina é de 1,10V. Determine a concentração de íons de Pt4+ no eletrólito.